El propilè, un compost orgànic amb la fórmula molecular C3H6, és un gas incolor i inodor amb un gust lleugerament dolç. És altament inflamable i produeix una flama brillant en cremar -se. El seu límit explosiu a l’aire és del 2,4% al 10,3%. Insoluble en aigua, però fàcilment soluble en etanol i èter.
Propietats físiques
Densitat: 1,914kg/m ³
Punt de fusió: -185 grau
Punt d’ebullició: -47. 7 graus
Punt de flaix: -108 grau
Índex de refracció: 1.3567
Pressió de vapor saturat: 1158kPa (a 25 graus)
Temperatura crítica: 91,9 graus
Pressió crítica: 4.62mpa
Temperatura d’encesa: 460 graus
Límit superior d'explosió (v/v): 10,3%
Límit explosiu inferior (v/v): 2,4%
Aspecte: gas incolor
Solubilitat: lleugerament soluble en aigua, fàcilment soluble en etanol i èter
Propietats químiques
"Agregació"
Les propietats químiques del propilè estan determinades pel seu doble enllaç i l’àtom d’hidrogen del grup alil. En l'estructura molecular del propilè, a causa de la baixa simetria mostrada només en la projecció del pla principal, es converteix en el menor hidrocarbur insaturat estable. Aquesta asimetria també es manifesta en el fet que el moment dipol del propilè només és 0. 35D, fent -lo propens a diversos tipus de reaccions químiques. Els àtoms de carboni a les posicions 1 i 2 tenen la mateixa estructura que la molècula d’etilè i es troben al mateix pla triangular. A causa de l'existència d'un doble enllaç, no poden girar lliurement. Tanmateix, l’àtom de carboni a la posició 3 es troba en estat tetraèdric com el metà i pot girar lliurement. L’àtom d’hidrogen del grup alil està atret per aquest àtom de carboni. L’àtom d’hidrogen del grup alil és el motiu principal que fa que les seves propietats químiques siguin diferents de les d’etilè.
Hidrogenació
Igual que altres alquens amb un doble enllaç, el propilè allibera la mateixa quantitat de calor per mol en la reacció d’hidrogenació, aproximadament 12,56kJ/mol. Tanmateix, la reacció d’hidrogenació del propilè no té valor industrial
Hidratació
El propilè es pot hidratar indirectament sota l’acció de l’àcid. En presència d’un catalitzador sòlid, es pot hidratar directament per obtenir alcohol isopropílic. Quan l’àcid sulfúric s’utilitza com a catalitzador de la hidratació, el propilè reacciona primer amb l’àcid sulfúric per formar èsters de sulfat i els èsters de sulfat hidrolitzen per obtenir alcohol isopropil.
Oxidació catalítica
Oxidació catalítica del propilè a l’acroleïna.
El procés de Sohio, que utilitza Bismuth MolyBdate o fosfomolibdat com a catalitzadors, representa un nou avenç econòmic en la producció de l’acroleïna. Moltes empreses també han desenvolupat sistemes de catalitzadors multi-components altament selectius, amb la selectivitat que arriba al 75% al 84% en termes de propilè.
Reacciona amb halògens
El propilè i els halògens poden experimentar dues reaccions addicionals en diferents condicions.
El propilè reacciona amb halògens a temperatura ambient, sota exposició a la llum en fase gasosa o en presència d’un catalitzador.
Reaccionar amb bromur d’hidrogen
L’addició d’alquens asimètrics als halogenur d’hidrogen, tot i que tots continuen segons la regla d’addició asimètrica. No obstant això, durant la reacció, si hi ha peroxids, el bromur d’hidrogen és diferent del clorur d’hidrogen i del iodur d’hidrogen. El que es produeix és 1- bromopropà en lloc de 2- bromopropà.
Reacció d'epoxidació
El mètode de co-oxidació utilitza peròxids orgànics per generar radicals lliures d’oxigen. Sota l’acció d’un catalitzador, l’oxigen de la porció de peròxid es transfereix al propilè per formar epòxids, convertint així els peròxids d’hidrogen en alcohols o cetones i peràcids en àcids.